Question

5 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à temperatura de 30º C. Ao sofrer uma expansão isovolumétrica, sua pressão passa a 12 atm. Qual será a nova temperatura do gás? (APRESENTE OS CÁLCULOS)
Dado: T = 30º C = 303 K

Answer 1

Resposta:

T2= 454,5 K

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 15 L

P1= 8 atm

t1= 30 ºC ==> T1= 303 K

V1=V2= 15 L

P2= 12 atm

T2= ?

- como V1=V2, fica

P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2  

T2= P2T1÷P1

T2= 12 atm * 303 K ÷ 8 atm

T2= 454,5 K