Question

Sejam as reações químicas:
- I. 2Na (s) + Cl 2(g)  2NaCl (s)
-II. Zn (s) + 2HCl (aq)  2H 2(g) + ZnCl 2(aq)
-III. 2KClO 3(s)  2KCl (s) + 3O 2(g)
-IV. BaCl 2(aq) + 2AgNO 3(aq)  2AgCl (s) + Ba(NO 3 ) 2(aq)
-V. H 2(g) + Cl 2(g)  2HCl (g) + 44,2 kcal
Assinale a alternativa correta:
a) a reação I é de decomposição.
b) a reação II é de substituição simples.
c) a reação III é de síntese.
d) a reação IV é de neutralização
e) a reação V é endotérmica.

Answer 1

Explicação:

a) a reação I é de decomposição.

⇒Falsa, trata-se de uma reação de síntese

b) a reação II é de substituição simples.✔

⇒Verdadeira.

c) a reação III é de síntese.

⇒Falsa, trata-se de uma reação de decomposição.

d) a reação IV é de neutralização

⇒Falsa, as reações de neutralização envolvem ácidos e bases que por sua vez dão origem a sal e água.

e) a reação V é endotérmica

⇒Falsa, trata-se de uma reacção exotérmica

pois ocorre com a libertação de calor.

↘ Nota: As reações de simples troca ou substituição simples são aquelas que ocorrem entre uma substância composta (formada por mais de um elemento químico) e uma substância simples (formada por somente um tipo de elemento químico), originando outra substância simples e outra composta.

⭕Espero ter ajudado! :)

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Answer 2

Explicação:

I) Reação de adição/síntese

II) Reação de substituição simples/simples troca

III) Reação de análise/decomposição

IV) Reação de dupla troca/metátese

V) Reação extotérmica

Letra B