1.O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta as seguintes informações; 86g de soluto e
23g de solvente. Calcule o título e a porcentagem .
2. Qual é a molaridade de uma solução de cloreto de potássio que comporta 36g de soluto em 320 ml de
solução ? ( KCl=M=74g/mol).
a) 1,52mol/L
b) o,65mol/L
c) 5588,48mol/L
2. Podemos considerar as misturas heterogêneas, como sendo” soluções”. Justifique a sua resposta.
3. Qual é a molaridade de uma solução de HCl que apresenta concentração de 146g/L?
a) 394mol/L
b) 0,25 mol/L
c) 250 mol/L
d) 5256mol/L
e) 4mol/L
4. Temos 400ml de solução 0,15 mol/L . Determine a massa de NaOH nessa solução.
a) 2,4 g
b) 2400g
c) 106g
d) 0,009g
5. Calcular o título de uma solução que possui C= 450g/L e a densidade absoluta é de 89g/L.
a) 0,25
b) 197
c) 0,005
d) 500
6. No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto.
Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume
final.
a) 0,14 L.
b) 8 L.
c) 1,4 L.
d) 80 L.
e) 140 L.
7. O ácido tartárico, C 4 H 6 O 6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido
a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.
Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é
0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse
refrigerante?
a) 17 500 g.
b) 116,6 kg.
c) 0,857 t.
d) 1,75 kg.
e) 2,62 t.
8.Quais os componentes que constituem uma solução e explique cada uma delas.
Respostas
Resposta:Segue as respostas na explicação abaixo
Explicação:1)m1=86 g,m2=23 g,ms=?,T1=?,T2=?
ms=m1+m2 T1=m1/ms/1/100 T2=m2/ms/1/100
ms=86+23 T1=86/109/1/100 T2=23/109/1/100
ms=109 g T1=8600/109 T2=2300/109
T1=79% T2=21%
2)m=36 g,MM=74 g/mol,V=320 ml:1000-->0,32 L,C=?
C=m/MM.V(L)
C=36/74.0,32
C=36/23,68
C=1,52 mol/L
Alternativa A)1,52 mol/L
3)As misturas heterogêneas não são soluções porque não interagem igual as misturas homogêneas.As misturas heterogêneas não obtém soluções porque polar com apolar e apolar com polar não interagem o que vão obterem os numeros de fases 2 ou 3 ou mais de numeros de fases.Ja as misturas homogêneas são soluções onde soluto e solvente interagem obtendo 1 fase onde polar com polar e apolar com apolar.
4)C=146 g/L,V=1 L,MM=36,5 g/mol,m=?,C=?
C=m/V C=m/MM.V(L)
146=m/1 C=146/36,5.1
m=146.1 C=146/36,5
m=146 g C=4 mol/L
Alternativa E)4 mol/L
5)C=89 g/L,d=450 g/L,V=1 Lm1=?,ms=?,m2=?
C=m1/V d=ms/V m1+m2=ms
89=m1/1 450=ms/1 89+m2=450
m1=89.1 ms=450.1 m2=450-89
m1=89 g ms=450 g m2=361 g
T1=m1/ms/1/100 T2=m2/ms/1/100
T1=89/450/1/100 T2=361/450/1/100
T1=8900/450 T2=36100/450
T1=19,7%x10 T2=80,3%x10
T1=197% T2=803%
Alternativa C)197
6)0,4 g,C=0,05 mol/L,MM=58,5 mol/L,V=?
C=m/MM.V(L)
0,05=0,4/58,5.V
0,05.58.5.V=0,4
2,925.V=0,4
V=0,4/2,925
V=0,1367 L ou 0,14 L
Alternativa A)0,14 L
7)C=0,175 mol/L,V=100000 L,MM=150 g/mol,m=?
C=m/MM.V(L)
0,175=m/150.100000
m=0,175.150.100000
m=2625000 g:1000-->Kg
m=2625 Kg--->Tonelada
1 Tonelada--->1000 Kg
m 2625 Kg
1000.m=2625
m=2625/1000
m=2,625 toneladas
Alternativa E)2,625 toneladas
8)água+açucar,água+alcool,água+sal,água+vinagre,leite+chocolate em pó,gasolina+querosene,oleo+removedor,oleo+gasolina,etc.
Solução é o resultado entre soluto e solvente o que interagem a mistura de homogênea onde polar com polar e apolar com apolar ambas interagem nas misturas obtendo o resultado da solução de 1 fase