Question

Me ajudemmm por favorr

Calcule a variação de entalpia( ΔH) da reação: NaCl(s) + 3/2 O2(g) → NaClO3(s). Sabendo que: ΔH NaClO3(s) = -365 KJ/mol e ΔH NaCl(s) = -411 KJ/mol. *

5 pontos

a) -46 kJ/mol

b) -776 kJ/mol

c) 776 kJ/mol

d) +46 kJ/mol

e) -11 kJ/mol


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Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Para calcular a variação, basta calcular a ΔH = H final - H inicial. Temos o seguinte:

NaCl(s) + 3/2 O2(g) → NaClO3(s)

ΔH NaClO3(s) = -365 KJ/mol

ΔH NaCl(s) = -411 KJ/mol.

Então:

[1*(-365 kJ)] - [1*(-411)]

(-365) - (-411)

-365 + 411 = 46 kJ/mol

Alternativa d)