Question

3 — Sabendo que os calores de combustão do enxofre monoclínico e do enxofre rômbico são, respec-

tivamente, - 297,2 kJ/mol e - 296,8 kJ/mol, calcule a variação de entalpia na transformação de 1

mol de enxofre rômbico em enxofre monoclínico.

S (mon.) + O2

(g) ⇒ SO2

(g) ∆H1

= –297,2 kJ/mol

S (rômb.) + O2

(g) ⇒ SO2

(g) ∆H2

= –296,8 kJ/mol


4 — Dadas as equações termoquímicas:

C (grafite) + O2

(g) ⇒ CO2

(g) ∆H1

= –393,3 kJ

C (diamante) + O2

(g) ⇒ CO2

(g) ∆H2

= –395,2 kJ

Calcule a variação da entalpia da transformação:

C (grafite) ⇒ C (diamante) ∆H = ?


5 — (PUC-MG) Na estratosfera, os CFCs (provenientes dos propelentes de aerossol) e o gás oxigênio

(O2

) absorvem radiação alfa de alta energia e produzem, respectivamente, os átomos de cloro (que

têm efeito catalítico para remover o ozônio) e átomos de oxigênio.

Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm).

O2

(g) + Cℓ(g) ⇒ CℓO (g) + O(g) ∆H1

= +64

O3

(g) + Cℓ(g) ⇒ CℓO (g) + O2

(g) ∆H2

= –30

O valor da variação de entalpia (∆H), em kcal, para a reação de remoção do ozônio, representado

pela equação abaixo, é igual a:

O3

(g) + O(g) ⇒ 2 O2

(g)

a) - 94 b) - 34 c) - 64 d) + 34 e) + 94

​

Answer 1

Resposta:

3) +0,9 kJ/mol

Explicação:

3) S(mon) + O2(g) → SO2(g)

dados: ΔH1 = -297,2kJ/mol       ΔH2 = -296,8kJ/mol

ΔH = ΔH2 - ΔH1

ΔH = -296,8 - (-297,2)

ΔH = -296,8 + 297,2

ΔH = 297,2 - 296,8

ΔH = +0,9 kJ/mol

só sei a questão 3 !!

espero ter ajudado !!

Answer 2

Resposta:

3-- A variação entalpia da equação é + 0,4kJ / mol.

Dados os calores de combustão:

Enxofre monoclínico: - 297,2 kJ/mol

Enxofre rômbico: - 296,8 kJ/mol

Para a variação de entalpia na transformação de 1 mol de enxofre rômbico em enxofre monoclínico conforme mostrado pela equação:

S (mon.) + O2 (g) -> SO2 (g)

Podemos determinar a entalpia usando a seguinte fórmula:

ΔH = H2 – H1

∆H2 = -296,8kJ / mol

∆H1 = -297,2kJ / mol

∆H = -296,8 - (- 297,2)

∆H = -296,8 + 297,2

∆H = 297,2-296,8

∆H = + 0,4 kJ / mol

Portanto, a variação entalpia da equação é + 0,4kJ / mol.

4--Δ Reagentes                    Δ Produtos

       C(grafite)----------------------> C(diamante)    ΔH = ?

C ( grafite ) +  O2(g) ------> CO2(g) ΔH = - 393,3 Kj

C(diamante) + O2 ----------> CO2(g) ΔH =  -395,2 Kj  ( inverte )

CO2(g) -----------------> C (diamante) ΔH = 395,2 kj

C(grafite) + O2(g) ------> CO2(g) ΔH = -393,3 kj

                                                                         

C(grafite) -----------> C ( diamante) ΔH = +1,9 Kj

5--ClO(g) + O(g) -> ClO(g) + O2(g)       ∆H1= -64kcal(equação invertida, inverte o sinal)

O3(g) + Cl(g) -> ClO(g) + O2(g)        ∆H2= -30kcal

O3(g) + O(g) -> 2 O2(g)                ∆H= -94kcal

Explicação: