Question

Monte Kc e Kp para as reações abaixo:

Answer 1

Resposta:

a) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)

$Kc= \frac{[NH_{3}]^{2} } {[N_{2}]*[H_{2}]^{3} }$

$Kp= \frac{(pNH_{3} )^{2} } {(pN_{2} )*(pH_{2})^{3} }$

e) H₂(g) + I₂(g) ----> 2 HI(g)

$Kc= \frac{[HI]^{2} } {[H_{2} ]*[I_{2}] }\\ \\ Kp= \frac{(pHI)^{2} } {(pH_{2} )*(pI_{2}) }$

Explicação:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;  

- tanto Kc quanto Kp são adimensionais, isto é, não são expressos usando unidades ligadas a alguma grandeza, mas são expressos somente pelos números puros.  

- além disso, ambos só variam com a variação da temperatura, sendo característicos para cada reação.  

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp  

- substâncias sólidas não participam da expressão de Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão  

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$  onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico (reação balanceada);

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagente, x= coeficiente estequiométrico. (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos).