Question

ao sofrer uma transformação isocórica a temperatura de um gás aumentou de 27 graus Celsius para 330k que sua pressão no início da transformação era 2,5 atmosfera Qual foi a sua posição no final da transformação​

Answer 1

Resposta:

Pressão final: 2,75 atm.

Explicação:

Transformação Isocórica (Lei de Charles): P₁/T₁ = P₂/T₂

Conversão de Celsius (°C) para Kelvins (K):

X (°C) + 273 = Y (K)

27 + 273 = 300K

Pressão inicial (P₁): 2,5 atm

Temperatura inicial (T₁): 300K

Pressão final (P₂): ?

Temperatura final (T₂): 330K

Resolução:

P₁/T₁ = P₂/T₂

2,5/300 = P₂/330

2,5 . 330 = P₂ . 300

825 = P₂ . 300

P₂ = 825 ÷ 300

P₂ = 2,75 atm

Bons estudos. :)