) Calcular o volume de água destilada (em mL) que deve ser adicionado a 5 mL de uma solução de KMnO4 de concentração igual a 0,1 mol/L para que a concentração final da solução após a diluição seja igual a 0,02 mol/L.
Respostas
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Resposta:
20mL
Explicação:
Para resolver esse problema:
Cinicial .Vinicial = Cfinal . Vfinal
onde Ci=0,1mol/L e Vi=5mL=0,005L
Cf= 0,02mol/L e Vf=?
0,1mol/L. 0,005L = 0,02mol/L. Vf
0,0005mol= 0,02mol/L. Vf
0,0005mol/(0,02mol/L) = Vf
Vf = 0,025L
Mas o valor encontrado foi o Vf.
Volume de água adicionada = Vf-Vi = 0,025L - 0,005L = 0,02L = 20mL!
Obs: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L
Para transformar L para mL só multiplicar por 1000 pois 1L = 1000mL
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