Question

Uma pessoa ingeriu 1 copo de água de 400mL (aproximadamente 398,48g de água). Suponha que a água esteja pura. Quantos átomos de hidrogênio esta pessoa ingeriu? (Dados: Nr de avogrado = 6,0x1023 mol-1, massa molar do H = 1 g/mol, O = 16 g/mol).

Answer 1

Resposta:

Explicação:

1)Passo determinar a MASSA da água baseada na fórmula da densidade, aqui consideramos a densidade da água igual a 1

D=M/V

M=D x V=1 x 400=400

2) Agora aplicamos uma regra de 3

H2O=(1 x 2) + 16= 18g/mol(Massa Molar)

18 g/mol--------->6,0x10^23

400------------->x

18x=2,4 x 10^26

X=(2,4 x 10^26)/18=

X=1,33 x 10^25

Answer 2

Resposta:

1,3 . 10 ^25 átomos de hidrogênio

Explicação:

calcula-se a massa molar da H2O:

MM(H2O) = 2 . 1,0 g/mol + 16,0 g/mol

MM (H2O) = 18,0 g/mol

Calculamos a quantidade de matéria (mol) usando a massa de água ingerida dividida pela massa molar:

n = m / MM

n = 398,48 g / 18,0 g/mol

n ≅ 22,14 mol

agora aplicamos uma relação de proporção, para encontra a quantidade de hidrogênio:

2 H2 + 1 O2 → 2 H2O

22,14 mol H2O . 2 mol H2 / 2 mol H2O

22,14 mol de H2

Agora com a quantidade de matéria do hidrogênio, usamos a constante de Avogadro:

nA = 22,14 mol . 6,0 . 10^23 átomos

nA = 1,3 . 10 ^25 átomos de hidrogênio