Question

3. (UEPG-PSS 1 2019 adaptada) O elemento químico X (Z = 17) é isóbaro do elemento químico D (Z = 19 e 17 nêutrons). De acordo com essas afirmações, assinale o que for correto com V e o que for falso com F. ( ) O elemento X tem 17 nêutrons. ( ) O número de massa do elemento X é 36. ( ) Átomos do elemento X possuem mais camadas do que átomos do elemento D. ( ) O último subnível preenchido do átomo de X está mais próximo do núcleo do que o de D. ( ) Átomos do elemento D possuem 19 elétrons em seu estado neutro.

Answer 1

Resposta:

1- (F)

2-(V)

3-(F)

4-(V)

5-(V)

Explicação:

Z- número atômico

P= número de prótons

A= massa atômica (A= P+ N)

N= número de nêutrons

Então temos:

X- z=17 que é isóbaro de D- z=19; n= 17

Isóbaro: mesmo número de massa, mas diferente números atômicos.

Massa de D = P+N

D= 19+17 = 36

Logo, a primeira é falsa, já que X = 19 nêutrons ( massa de D menos o número atômico (Z) de X =>

A= P+N

36= 17+ N

N= 36-17

N= 19

E 2 é verdadeira, pois como dito que X e D são isóbaros ( mesma massa, diferentes números atômicos)

A 3 é falsa, pois sabemos que o número de prótons é igual ao de elétrons e fazendo a distribuição eletrônica de Linus Pauling sabemos que o elemento D irá ter mais camadas eletrônicas do que X, pois D têm 19 elétrons.

E a 4 é verdadeira, pois se na 3 concluimos que D possui mais camadas eletrônicas do que X, logo o ultimo subnível de X está mais próximo do núcleo.

E a 5 é verdadeira, pois Z=P=E, então em seu estado neutro o átomo D têm 19 elétrons.