Question

A decomposição térmica do nitrato de cobre II é representada pela seguinte equação: 2 Cu(NO3)2 (s) ------> 2 CuO(s) + 4 NO2 (g) + O2(g) Calcule a massa de óxido de cobre II (CuO) que se obtém a partir da decomposição de 500 g de nitrato de cobre II, sabendo-se que este apresenta 75% de pureza. (dados: N=14; O=16; Cu=63,5)

Answer 1

Resposta:

X= 159 g de CuO

Explicação:

DESCONTO DAS IMPUREZAS:

2 Cu(NO3)2 (s) ------> 2 CuO(s) + 4 NO2 (g) + O2(g)

. Vamos fazer o desconto das impurezas:

500 g de nitrato de cobre-------100% de pureza

X g de nitrato de cobre----------- 75% de pureza

X= 375 g de nitrato de cobre puro.( vamos utilizar esse valor agora,pois outros 125 g são impuros)

CALCULANDO A MASSA MOLAR(mm)

Cu(NO3)2= 63,5+2(14)+6(16)= 187,5 g/mol

CuO= 63,5+16= 79,5 g/mol

MONTANDO A PROPORÇÃO:

1 mol de Cu(NO3)2------1 mol de CuO

187,5 g de Cu(NO3)2---- 79,5 g de CuO

375 g de Cu(NO3)2-------- X

X= 159 g de CuO