Um elemento A, família dos alcalinos, se combina com um elemento B, com Z=15, resultando um composto _____________cuja fórmula provável será _____________________.
a) iônico, A 2 B
b) iônico, AB 3
c) molecular, A 3 B
d) iônico, A 3 B
e) iônico, AB 2
Respostas
Resposta:
Alternativa D
Explicação:
O elemento A apresenta 1 eletron em sua última camada, pois está na família dos alcalinos, ele também pode ser classificado com um metal, pois os metais apresentam de 1 a 3 eletrons em sua última camada e os ametais apresentam de 4 a 7 elétrons em sua última camada.
Já o elemento B, que apresenta número atômico igual a 15, assim fazendo a distribuição eletrônica descobrimos que ele apresenta cinco elétrons na sua última camada.
Z = 15 → 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p³. Na camada 3 temos 5 elétrons.
Podemos classificar o elemento B como um ametal, pois apresenta 5 elétrons em sua última camada
Já que o elemento A é um metal e o elemento B é um ametal, temos um composto iônico, pois ocorre
• ligação ionica, quando há um metal e ametal
• ligação covalente, quando há apenas ametais
• ligação metálica, quando há apenas metais
A ligação ionica forma compostos iônicos, a ligação covalente forma compostos moleculares e a ligação metálica forma compostos metálicos.
E para saber qual a fórmula molecular de um composto basta trocar as cargas dos elementos e transformar em índices.
Neste caso temos que a carga do elemento A é +1, pois precisa perder um elétron, e a carga do elemento B é -3, pois precisa ganhar 3 elétron
Metais ganham e Ametais perdem
Assim fica A+1 e B-3, trocando e transformando as cargas em índices fica A3B1 ou A3B
espero ter ajudado