Question

Qual a pressão exercida por 2 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 8°C e ocupando o volume de 6,0L.Dados: R=0,082 atm.L/K.mol​

Answer 1

Lei dos Gases:

PV = nRT

Onde:

P = pressão (atm)

V = volume (L)

n = número de mols

R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/K.mol)

T = temperatura (K)

Como representado acima, para usar o valor da temperatura na fórmula é necessário convertê-la de °C para K(Kelvin). Para fazer essa conversão basta somar 273 ao valor da temperatura em ° C:

8°C + 273 = 281K

Agora poderemos substituir os dados na fórmula para calcular a pressão:

PV = nRT

P*6,0 = 2*0,082*281

P*6,0 = 46,1

P = 46,1/6,0

P = 7,7 atm