Question

O íon potássio, K1+, apresenta maior raio que o seu átomo neutro. a) Certo b) Errado​

Answer 1

Primeiramente, vamos definir o raio atômico. O raio atômico é uma estimativa de distância do núcleo até a última camada eletrônica. Numa explicação simplificada, o raio atômico é a distância entre o centro do átomo (onde estão os prótons e nêutrons) e a sua camada de valência, que é o nível de energia com elétrons mais externo deste átomo.

O elemento potássio em seu estado neutro tem 19 prótons e 19 elétrons. Isso significa que 19 prótons localizados no núcleo vai atrair 19 elétrons. Fazendo a distribuição eletrônica do átomo neutro teremos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
No sistema de “camadas” teríamos:
K= 2
L= 8
M= 8
N= 1
Ou seja, o átomo neutro do potássio tem 4 “camadas”, não obstante, ele está no QUARTO PERÍODO da Tabela Periódica.

Ao se tornar um íon, a espécie K+1 perderá um elétron, ou seja, tornar-se-á um cátion.
Ao perder um elétron ele passará a ter 19 prótons e 18 elétrons, ou seja, 19 prótons atrairão com maior intensidade os 18 elétrons. Assim, o raio diminuirá. (Essa é uma forma de ver).

Outra forma de analisar é pela distribuição eletrônica, o último subnível 4s1 desaparecerá, e a distribuição eletrônica do íon K+1 terminará em 3p6, ou seja, não tem mais a camada N. Agora só haverá 3 camadas, e não 4. Assim, o raio será menor.

Há outras maneiras de se ver também, mas acho que por essas já é possível entender.

Resposta final: o íon potássio apresenta raio MENOR do que o seu átomo neutro. Portanto, a afirmação da sua questão está ERRADA. (Letra b).

Coloquei uma foto com o tamanho de alguns átomos neutros e dos seus respectivos íons (ou cátion ou ânion).

Bons estudos!!