(Unesp-SP) As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO₂) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO₂ exalado pela pessoa e libera O₂, necessário à respiração, segundo a equação química balanceada: 4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) ⟶ 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g) Calcule: a) a massa de KO₂, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO₂. b) o volume de O₂ liberado nas CNTP, para a reação de 0,4 mol de KO₂. c) o número de moléculas de 2 K₂CO₃ formados, a partir de 0,5 mol de KO₂.
Respostas
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação: 4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) ⟶ 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g)
a)KO2=71 g/mol,CO2=44 g/mol,n=0,10 mol
n=m/MM
0,10=m/44
m=0,10.44
m=4,4 g de CO2
4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) ⟶ 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g)
4.71 g 2.44 g 2.138 g 3.32 g
m 4,4 g
2.44.m=4.71.4,4
88.m=1249,6
m=1249,6/88
m=14,2 g de KO2
b)O2=32 g/mol,KO2=71 g/mol,n=0,4 mol
n=m/MM
0,4=m/71
m=0,4.71
m=28,4 g de KO2
4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) ⟶ 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g)
4.71 g 2.44 g 2.138 g 3.32 g
28,4 g m
4.71.m=28,4.3.32
284.m=2726,4
m=2726,4/284
m=9,6 g de O2
1 mol-->MM-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m x V
1 mol-->32 g-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n 9,6 g x V
V=9,6.22,40/32
V=215,04/32
V=6,72 L de O2
c)K2CO3=138 g/mol,KO2=71 g/mol,n=0,5 mol
n=m/MM
0,5=m/71
m=0,5.71
m=35,5 g de KO2
4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) ⟶ 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g)
4.71 g 2.44 g 2.138 g 3.32 g
35,5 g m
4.71.m=35,5.2.138
284.m=9798
m=9798/284
m=34,5 g de K2CO3
1 mol-->MM-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m x V
1 mol-->138 g-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n 34,5 g x V
138 g-->6.10^23 átomos ou moléculas
34,5 g x
x=34,5.6.10^23/138
x=2,07.10^25/138
x=1,5.10^23 átomos ou moléculas de K2CO3