Question

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: 2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ) A massa de água, em gramas, obtida a partir de 95 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: (Dados: massa molar (g/mol) – H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ)

                   2.17 g          3/2.32 g       28 g      3.18 g

                   72,10 g

1 mol-->MM-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L

   n         m                             x                                    V

            NH3=17 g/mol

1 mol-->17 g-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L

   n         m                             x                                   95 L

17 g-->22,40 L       2.17 g----->3.18 g

 m          95 L         72,10 g       m

m=17.95/22,40      m=3.18.72,10/2.17

m=1615/22,40       m=3893,40/34

m=72,10 g              m=114,50 g