Question

) O pH da água é tão importante que durante o processo ele é corrigido 2 vezes. Assim, para entender melhor como ocorre a interação entre os íons OH- e H+, observe no simulador uma solução de 400 mL de café e 600 mL de água. A concentração de H+ no café é de 10^-5 mol/L, resultando após a diluição uma solução de concentração de H+ de 4,0.10^-6 mol/L, ou seja, pH=5,4. Observe este sistema e calcule qual seria o pH final se a solução inicial fosse desconhecida e de 400 mL com pH=4.

Answer 1

O pH final da solução passa a ser 4,40.

Temos uma solução desconhecida de 400 mL com pH inicial igual a 4,0. Logo, sua concentração de íons H⁺ será de:

pH = - log [H⁺]

4,0 = - log [H⁺]

[H⁺] = 10⁻⁴ mol/L

Se a essa solução, adicionou-se 600 mL de água, temos que o volume final passou a ser 1.000 mL ou 1,0 L e a concentração de íons hidrogênio:

Mi . Vi = Mf . Vf

(10⁻⁴ mol/L) . (0,400 L) = Mf . (1,00 L)

Mf = 4,0 x 10⁻⁵ mol/L

O que nos dá um pH final de:

pH = - log (4,0 x 10⁻⁵)

pH = 4,40

Espero ter ajudado!