Question

1. Identifique os números quânticos representando os orbitais, conforme exemplo resolvido pela professora. 1. n= l= m l= S= 2. n= l= m l=+1 S= 3. n= l= m l= S= 3. n= l= m l= S= 4. 6d10 n= l= m l= S= 5. 3d1 n= l= m l= S= 6. 3p4 n= l= m l= S=

Answer 1

Resposta:

Lembre que:  

- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;  

K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;  

- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;  

s: ℓ = 0  

p: ℓ = 1  

d: ℓ = 2  

f: ℓ = 3  

- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;  

- o subnível s possui 1 orbital: [0]  

- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]  

- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]  

- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]  

- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para cima, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)  

4) para o elétron de diferenciação do subnível 6d¹⁰;  

- vemos que o elétron está na 6ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 6;  

- vemos que o elétron está no subnível "d", logo, nº quântico secundário (ℓ)= 2;  

- vemos que o elétron está no 5º (último) orbital, logo, número quântico magnético (m)= +2;  

- como é o 2º elétron a entrar, a seta está para baixo, por convenção, número quântico spin (ms) = -½;  

Obs: O spin tanto faz, +½ ou -½ depende de como foi convencionado.  

5) para o elétron de diferenciação do subnível 3d¹;  

- vemos que o elétron está na 3ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 3;

- vemos que o elétron está no subnível "d", logo, nº quântico secundário (ℓ)= 2;  

- vemos que o elétron está no 1º orbital, logo, número quântico magnético (m)= -2;  

- como é o 1º elétron a entrar, a seta está para cima, por convenção, número quântico spin (ms) = +½;  

Obs: O spin tanto faz, +½ ou -½ depende de como foi convencionado.

6) para o elétron de diferenciação do subnível 3p⁴;  

- vemos que o elétron está na 3ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 3;

- vemos que o elétron está no subnível "p", logo, nº quântico secundário (ℓ)= 1;  

- vemos que o elétron está no 1º orbital, logo, número quântico magnético (m)= -1;  

- como é o 2º elétron a entrar, a seta está para baixo, por convenção, número quântico spin (ms) = -½;  

Obs: O spin tanto faz, +½ ou -½ depende de como foi convencionado.