Question

Um composto é formado por átomos de dois elementos o X e Y, que apresentam números atômicos igual a 15 e 9, respectivamente. Indique a fórmula molecular deste composto *
50 pontos
aXY
bXY3
cX3Y
dXY2
eX3Y2

Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s1 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular: *
50 pontos
aXY
bYX
cX2Y
dXY2
eX3Y2

Answer 1

Resposta:

1) Alternativa b)

2) Alternativa c)

Explicação:

1) - fazer a distribuição eletrônica dos elementos em ordem crescente de energia, utilizando o Diagrama de Pauling, para saber quantos elétrons cada átomo tem na última camada (a de valência);  

₁₅X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³  ==> 5 elétrons na camada de valência;  

₁₅Y: 1s² 2s² 2p⁵ ==> 7 elétrons na camada de valência;  

- como X apresenta 5 elétrons em sua camada de valência, necessita de 3 elétrons para estabilizar-se (Teoria do octeto);

- Y apresenta 7 elétrons em sua camada de valência, necessita de 1 elétron para estabilizar-se (Teoria do octeto);

- assim, 1 átomo de X compartilha 3 elétrons com 3 átomos de Y, formando o composto XY₃;

2)

- X: 1s² 2s¹ ==> 1 elétron na camada de valência;  

- Y: 1s² 2s² 2p⁴ ==> 1 elétrons na camada de valência;  

- como X apresenta 1 elétrons em sua camada de valência, tem a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa para estabilizar-se (Teoria do dueto);

- Y apresenta 6 elétrons em sua camada de valência, necessita de mais 2 elétrons para estabilizar-se (Teoria do octeto);

- assim, 2 átomos de X cedem 1 elétron cada, para 1 átomo de Y, formando o composto iônico X₂Y;