Question

Dadas as equações termoquímicas:

C (grafite) + O2
(g) ⇒ CO2
(g) ∆H1
= –393,3 kJ
C (diamante) + O2
(g) ⇒ CO2
(g) ∆H2
= –395,2 kJ

Calcule a variação da entalpia da transformação:

C (grafite) ⇒ C (diamante) ∆H = ?​

Answer 1

Resposta: ΔH=1,9 KJ/mol(endotérmica)

Explicação:

C(grafite)      + 02(g)---> C02(g)   ΔH= -393,3 kJ

C(diamante) + 02(g)--->C02(g)    ΔH= -395,2 kJ(inverter a equação)

C(grafite)      + 02(g)---> C02(g)   ΔH= -393,3 kJ

C02(g)--->C(diamante) + 02(g)    ΔH= 395,2 kJ

C(grafite) -->C(diamante)             ΔH=1,9 KJ/mol(endotérmica)

Answer 2

Resposta:

C(grafite) ⇒ C(diamante)     ΔH=+1,9 Kj

Explicação:

Corrigido por meu professor.