Respostas
7 -A
6.10²³ _____ 1 mol
3.10²³ _____ x x=0,5 mol.
32 ______ 1 mol
X _______ 0,5 mol X = 16g de CH3OH
Como no balanceamento a proporção está 1 por 1 então 16g de CH3OH também produz 16g de CO2.
8 -D
2 mols de NO2 são obtidos a partir e 2 mols oxido nítrico
9 -D
A relação estequiométrica entre o peróxido de hidrogênio (H2O2) e o HNO3 é de 7:2, ou seja:
7 mols H2O2 -------- formam ------ 2 mols HNO3
3,5 mols H2O2 ------------------------- x
x = 1 mol de HNO3
Sabendo que a massa molar do HNO3 é:
MM HNO3 = 63 g/mol
n = m/MM
m = n . MM
m = 1 . 63
m = 63 g
10 -C
Massas molares;
H2O = 1 *2 + 16 => 18 g/mol
C3H6O = 12* 3 + 1 * 6 + 16 => 58 g/mol
Equação química balanceada:
C3H6O + 4 O2 = 3 CO2 + 3 H2O
58 g C3H6O ------------------ 3 * 18 g H2O
87,0 g C3H6O --------------- m
m ( H2O ) = 87,0 * 3 * 18 / 58
m ( H2O ) = 4698 / 58
m ( H2O ) = 81,0 g
Resposta:
A resposta está bem em cima dessa