Question

Considere a mistura de uma solução A com uma solução B.


Solução A – 0,4 mol/L HCl; 1 L


Solução B – 0,1 mol/L KOH; 1 L


Solução final – 2 L


Com base nas informações responda às questões de 1 a 6

1)Equacione a reação, devidamente balanceada, que ocorre entre as solutos

ao misturarmos as soluções.


2) Determine o número de mol de HCl na solução A e de KOH na solução B.


3) Algum dos reagentes estava em excesso? Justifique


4) A solução final será ácida, básica ou neutra?


5) Qual o número de KCl formado?


6) Calcule a concentração em mol/L de KCl na solução final
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Answer 1

Resposta:

vide explicação

Explicação:

1)

1HCl + 1KOH →  1KCl  +  1H2O

2)

C=n/V onde:

C é a concentração em mol/L, n o n° de mols e V é volume em L

• Solução A, para o HCl

C = 0,4mol/L e V=1L

substituindo:

0,4mol/L = n/1L

n . L = 0,4mol. 1L

n = 0,4mol. 1L/L

n = 0,4 mol

• Solução B, para o KOH

C = 0,1mol/L e V=1L

substituindo:

0,1mol/L = n/1L

n . L = 0,1mol. 1L

n = 0,1mol. 1L/L

n = 0,1 mol

3)

Sim. O HCl estava em excesso.

Se olharmos para a reação, 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH. Bem, se temos 0,4 mol de HCl deveria ter 0,4 mol de KOH, também. Como a quantidade de KOH colocada para reagir(0,1mol) é menor do que 0,4mol logo ele é o reagente limitante.  

Se pensarmos primeiro em KOH como reagente, se temos 0,1 mol de KOH, deveria haver 0,1 mol de HCl, também. Mas uma quantidade maior de HCl foi colocada para reagir: 0,4mol de HCl logo é ele que está em excesso.

4)

A reação entre o KOH e HCl é uma reação de neutralização. Esperava-se que fosse de caráter neutro mas o excesso de um ácido(HCl)  faz com que a solução final tenha caráter ácido!

5)

olhando para a reação:

1HCl + 1KOH →  1KCl  +  1H2O

1mol de KOH(reagente limitante) leva a formação de 1 mol de KCl então se temos 0,1mol dele, podemos dizer que o n° de mols do KCl também é de 0,1mol!

6)

como n = 0,1 mol e V= 2L( soma de 1L + 1L) .Tem-se:

C = n/V

C = 0,1mol/2L

C = 0,05 mol/L