2 — (UFRGS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. Considere os dados de energia das ligações abaixo? Ligação Energia de ligação (kcal.mol–1) C H 105 Cl Cl 58 H Cl 103 A energia da ligação C — Cl, no composto CH3 Cl, é: a) 33 kcal.mol–1. b) 56 kcal.mol–1. c) 60 kcal.mol–1. d) 80 kcal.mol–1. e) 85 kcal.mol–1.
(g) 2 HCl (g) +Br2
(g), conhecendo
as seguintes energias de ligação, todas nas mesmas condições de pressão e temperatura:
Ligação Energia de ligação (kcal/mol)
H Br 87,4
Cl Cl 57,9
H Cl 103,1
Br Br 46,1
Respostas
Resposta: Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol
De acordo com a reação de cloração do metano:
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ∆H = –25 kcal.mol–1
A variação de entalpia da reação pode ser representada pela soma de toda energia consumida para dissociar as ligações dos reagentes, menos a soma de toda a energia referente à formação das ligações nos produtos:
∆H = Hdissociadas - Hformadas
∆H = [4.(Energia da ligação C-H) + 1.(Energia da ligação Cl-Cl)] - [1.(Energia da ligação H-Cl) + 3.(Energia da ligação C-H) + 1.(Energia da ligação C-Cl)]
-25 = [4.(105) + 1.(58)]-[1.(103) + 3.(105) + 1.(Energia da ligação C-Cl)]
-25 = 478 - 418 - Energia da ligação C-Cl
-25 - 60 = Energia da ligação C-Cl
Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol
Explicação:
Resposta:
A letra (e) está correta
e) 85 kcal.mol–1
Espero ter ajudado ✌