Question

Em um recipiente sob pressão de 0,8 atm, encontra-se 56 g de monóxido de carbono (CO) a temperatura de 27 °C. Calcule o volume ocupado por esse gás nessas condições, em mililitros. Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 Massas atômicas: C – 12; O – 16 61,5. 56400. 15498. 61500. 55350.

Answer 1

Resposta:

61500 mL

Explicação:

Para resolver essa questão usaremos a fórmula de Clapeyron:

P×V=n×R×T ; Vale lembrar que a temperatura tem de estar em kelvin e que o volume encontrado será dado em litros, pois a constante R foi dada em relação a litros.

n=56/MmolarCO=56/(12+16)=2 mols

T=27°C=>27+273=>T=300K

0,8×V=2×0,082×300 ---> V=49,2/0,8=61,5L ---> V=61500 mL