Question

1)A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000°C e pressão atmosférica, segundo:CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)Qual a quantidade de CO2 produzida pela decomposição de 3 MOLS de CaCO3?(Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40)]

Answer 1

Resposta:

V = 67,2 L de CO2

m = 132,0 g de CO2

Explicação:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) relação 1/1

Usando uma relação estequiométrica podemos encontrar quantos, mol CO2 vão ser produzidas pela decomposição de 3 mol CaCO3.

3 mol CaCO3 . 1 mol CO2 / 1 mol CaCO3 = 3 mol CO2

Calculamos a massa de CO2:

m = n . MM

m = 3,0 mol . 44,0 g/mol

m = 132,0 g

Calculamos o volume de CO2 usando as CNTP:

V = 3 mol . 22,4 L/mol

V = 67,2 L