Question

4 — (UFSM-RS) Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada: C2 H5 OH (∙) 3 O2 (g) ➞ 2 CO2 (g) 3 H2 O ΔH = — 327 kcal/mol a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é, aproximadamente: a) — 327 kcal b) — 460 kcal c) — 1.000 kcal d) — 10.000 kcal e) — 46.0 KCal

Answer 1

Resposta:

c) -1000 kcal.

Explicação:

46 g álcool ------ -327 kcal

141 g álcool ------ x kcal

46x = - 46107

x = - 46107/46

x = -1002,32 kcal

Aproximadamente -1000 kcal.

Answer 2

Resposta:

Resposta:1 000kcal

141g×kcl

46x46107

×4610÷7/46

×-1002,32

=1000

Explicação:letra C