Question

2 — (UFRGS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. Considere os dados de energia das ligações abaixo? Ligação Energia de ligação (kcal.mol–1) C H 105 Cℓ Cℓ 58 H Cℓ 103 A energia da ligação C — Cl, no composto CH3 Cl, é: a) 33 kcal.mol–1. b) 56 kcal.mol–1. c) 60 kcal.mol–1. d) 80 kcal.mol–1. e) 85 kcal.mol–1.

Answer 1

Resposta:

Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol

De acordo com a reação de cloração do metano:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ∆H = –25 kcal.mol–1

A variação de entalpia da reação pode ser representada pela soma de toda energia consumida para dissociar as ligações dos reagentes, menos a soma de toda a energia referente à formação das ligações nos produtos:

∆H = Hdissociadas - Hformadas

∆H = [4.(Energia da ligação C-H) + 1.(Energia da ligação Cl-Cl)] - [1.(Energia da ligação H-Cl) + 3.(Energia da ligação C-H) + 1.(Energia da ligação C-Cl)]

-25 = [4.(105) + 1.(58)]-[1.(103) + 3.(105) + 1.(Energia da ligação C-Cl)]

-25 = 478 - 418 - Energia da ligação C-Cl

-25 - 60 = Energia da ligação C-Cl

Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol

Answer 2

Resposta:

Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol

Explicação:

COLOQUE COMO A MELHOR RESPOSTA