Question

(Mackenzie-SP) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, dessa forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química de combus- tão completa do gás propano. Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão. Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano é igual a a) – 1670 kJ. b) – 6490 kJ. c) 1670 kJ. d) – 4160 kJ. e) 4160 kJ

Answer 1

Resposta: A) - 1670 kJ.

Answer 2

Resposta:

Letra a). Com os valores de energia fornecidos pelo exercício, devemos fazer o seguinte para resolver a questão:

1º Passo: Escrever a equação representando a fórmula estrutural de cada um dos participantes da equação:

Explicação:



2º Passo: Calcular a energia total das ligações nos reagentes. Para isso, devemos multiplicar o valor da energia da ligação entre os átomos envolvidos pelo coeficiente estequiométrico na equação e pelo número de vezes que ela se repete na estrutura. Por fim, basta somar os valores.

Hreagentes = 2.(C-C) + 8. (C-H) + 5. (O=O)

Hreagentes = 2.(348) + 8.(413) + 5.(498)

Hreagentes = 696 + 3304 +2490

Hreagentes = 6490 KJ.mol-1

OBS.: Nos reagentes, a energia é sempre absorvida, logo, o valor dela nos reagenetes é sempre positivo.

3º Passo: Calcular a energia total das ligações nos produtos. Para isso, devemos multiplicar o valor da energia da ligação entre os átomos envolvidos pelo coeficiente estequiométrico na equação e pelo número de vezes que ela se repete na estrutura. Por fim, basta somar os valores.

Hprodutos = 6.(C=O) + 8. (O-H)

Hprodutos = 6.(744) + 8.(462)

Hprodutos = 4464 + 3696

Hprodutos = 8160 KJ.mol-1

OBS.: Nos produtos, a energia é sempre liberada, logo, o valor dela nos produtos é sempre negativo:

Hprodutos = - 8160 KJ.mol-1

4º Passo: Utilizar os valores encontrados para reagentes e produtos na seguinte fórmula:

ΔH= Hprodutos + Hreagentes

ΔH= - 8160 + 6490

ΔH= - 1670 KJ.mol-1