1 — (Mackenzie-SP) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, dessa forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química de combustão completa do gás propano. Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão. Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano é igual a a) – 1670 kJ. b) – 6490 kJ. c) 1670 kJ. d) – 4160 kJ. e) 4160 kJ
Respostas
De acordo com os cálculos da entalpia da reação de combustão do propano, a alternativa correta será a) – 1670 kJ.
A reação de combustão completa de um composto orgânico tem como produto gás carbônico e água. Portanto, segue a reação balanceada do propano:
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g)
Considerando as energias de ligação, temos que as ligações dos reagentes irão se quebrar para que as ligações dos produtos se formem.
A quebra das ligações dos reagentes requer energia, logo é endotérmica (entalpia positiva). Já a formação das ligações dos produtos libera energia e é exotérmica (entalpia negativa).
Enfim, podemos calcular a variação de entalpia do sistema:
ΔH = - Hprodutos + Hreagentes
ΔH = - Hp + Hr
ΔH = - [ 6*(C=O) + 8*(O-H) ] + [2*(C-C) + 8*(C-H) + 5*(O=O)]
ΔH = - [ 6*744 + 8*462 ] + [2*348 + 8*413 + 5*498]
ΔH = -1670 KJ
Espero ter ajudado!
Resposta:
a) – 1670 kJ