O que é ligação metálica? Explique a teoria do mar de elétrons. Cite 3 exemplos de ligação metálica e aplicação no cotidiano. Explique as propriedades dos metais.
Respostas
Resposta:
Ligaçõe metálica: é uma ligação química de átomos caracterizada normalmente por um subnível eletrônico d completo e um s incompleto pelo qual os elétrons fluem livremente através de uma estrutura cristalina definida
Teoria: Segundo essa teoria, os metais ficam unidos em razão da existência de uma quantidade muito grande de elétrons livres. ... Esse processo continua indefinidamente e, com isso, o metal se torna um aglomerado de átomos neutros e cátions mergulhados em uma nuvem ou mar de elétrons livres.
Exemplo de ligação metálica: Cobre, Bronze, Ferro e carbono
Propriedades dos metais: Os metais possuem elétrons livres em suas ligações metálicas, o que permite um trânsito rápido de temperatura e calor. É por este motivo que os metais são bons condutores de calor e temperatura. ... Estas propriedades vêm do fato, de que, a ligação metálica e muito forte, ou seja, mantém os átomos bem unidos.
Explicação:
Espero ter ajudado, bons estudos!
A ligação metálica é um tipo de ligação química que acontece entre metais resultando em uma estrutura cristalina chamada de “ligas metálicas”.
As ligações metálicas possuem elétrons livres em sua composição, por essa razão os metais são bons condutores de calor e temperatura.
Exemplos de ligações metálicas:
- Aço Comum: composta de Ferro (FE) e Carbono ( C) peças industriais, fogão, geladeira e etc.
- Aço Inoxidável: composta de Ferro (FE), Carbono ( C) e níquel (NI), construção de vagões do metrô, peças automotivas, utensílios domésticos, fogões
- Bronze: formada por cobre (CU) e estanho (SN) e usada na construção de estátuas, peças industriais, moedas e etc.
- Latão: Formada por cobre (CU) e zinco (ZN) esse tipo de composto é usado na fabricação de torneiras
- Ouro: E usado principalmente na fabricação de joias a composição do ouro e de 75% de ouro (Au) e 25% de cobre (Cu) ou prata (Ag)
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