Question

Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:

CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)

Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:​

Answer 1

Vamos a isso:)

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

Assim, os menores coeficientes possíveis são:

1, 2, 1 e 2 respetivamente.

Answer 2

Os menores coeficientes que torna a equação balanceada são 1, 2, 1 e 2 (Alternativa D).

A reação química de combustão do metano é a seguinte:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Vemos que nos reagentes temos 4 mols de hidrogênio e nos produtos apenas 2 mols, assim, basta colocarmos o coeficiente 2 ao lado da água para obter:

CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Agora tanto o carbono como o hidrogênio estão balanceados, porém vemos que há 2 mols de oxigênio nos reagentes e 4 mols de oxigênios nos produtos, assim, basta colocarmos o coeficiente 2 ao lado do gás oxigênio para obter a equação totalmente balanceada:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Assim, os coeficientes são 1, 2, 1 e 2.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

Espero ter ajudado!