Alguém me ajuda por favor. URGENTE. Usando o conceito de força intermolecular explique como a água (H2O) com massa molar de 18 gramas por mol é líquida e o etano(C2H6) com massa molar de 30 gramas por mo ser um gás a uma temperatura de 25ºC?
Respostas
Resposta:
Porque a molécula da água é polar e possui o oxigênio em sua estrutura;
- desta forma as moléculas da água se atraem com a formação de Ligações de Hidrogênio, que são as forças intermoleculares mais fortes;
- o etanol é fracamente polarizado e suas moléculas se atraem pelas Forças de London, que são as mais fracas das forças intermoleculares;
- assim, as moléculas de água necessitam de mais energia para serem separadas, permanecendo no estado líquido, enquanto o álcool evapora.
Explicação:
Ponte de hidrogênio ou ligações de hidrogênio:
- ocorre sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio (FON);
- é a ligação intermolecular mais forte de todas, porque o hidrogênio é muito eletropositivo e o flúor, oxigênio e nitrogênio muito eletronegativos;
- as moléculas são polares;
Ex: H₂O, HF, NH₃
Forças de London ou dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals:
- é a mais fraca de todas as interações e ocorre em moléculas apolares;
- não há atração elétrica entre as moléculas;
Ex: Cℓ₂, CO₂, H₂, Xe(ℓ), N2,O2