Question

A seguir temos alguns elementos químicos e seus números atómicos: Br
(Z=35), F (Z=9). N (Z=7), C (Z=6) e H (Z-1). Considerando estes elementos,
podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:

a) CH4
b) HN3
c) HBr
d) F2​

Answer 1

Resposta:

b) HN3

Explicação:

Vamos lá:  

Br: Z = 35

F: Z = 9

N: Z = 7

C: Z = 6

H: Z = 1

Primeiro é preciso fazer a distribuição eletrônica; depois de feita, deve-se analisar quantos elétrons são precisos para que o átomo do elemento químico torne-se estável.

Br: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5 (precisa de 1 elétron para ficar estável)

F: 1s2, 2s2, 2p5 (precisa de 1 elétrons para ficar estável)  

N: 1s2, 2s2, 2p3 (precisa de 3 elétrons para ficar estável)

C: 1s2, 2s2, 2p2 (precisa de 4 elétrons para ficar estável)

H: 1s1 (precisa de 1 elétron para ficar estável)

O próximo passo é fazer as ligações de acordo com as alternativas e ver se elas batem.

a) CH4 -> É verdadeira pois o Carbono precisa de 4 elétrons para se estabilizar, e o Hidrogênio precisa de 1. Logo, é correto dizer que para um átomo de Carbono, são necessários 4 átomos de Hidrogênio.  

c) HBr -> É verdadeiro pois tanto o Hidrogênio como o Bromo precisam de apenas um elétron para se estabilizarem. Logo, é correto dizer que para 1 átomo de Hidrogênio, é necessário 1 átomo de Bromo.

d) F2 -> É verdadeiro pois para ficar estabilizado, o Flúor precisa de 1 elétrons. Logo, se fizermos a ligação de dois átomos de Flúor, cada um compartilhando 1 átomo, ambos se tornaram estáveis.  

Alternativa correta: b) HN3