Question

A partir do dia 3 de agosto, toda gasolina automotiva produzida no Brasil terá de estar adequada às novas especificações da resolução publicada em janeiro pela Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis (ANP). Admitindo-se que a gasolina seja formada por 2,2,4-trimetilpentano (isooctano) e que, após 90 minutos de sua queima, foram produzidos 36 mols de dióxido de carbono, a velocidade média, em mol/minuto, de consumo do iso-octano na combustão completa da gasolina é: (A) 3.0
(B) 4,5
(C) 0,1
(D) 0,4
(E) 0,05

Answer 1

Resposta: D) 0,4

Explicação:

Elite tb né?

Eu fiz:

Vm = n/t

Vm = 36/90 = 4/10

Vm = 0,4mol/min

Answer 2

Resposta:

(E) 0,05

Explicação:

Olá, boa tarde!

A equação balanceada para a combustão da gasolina é:

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

Identificamos que 2 mols de gasolina (C8H18) produzem 16 mols de gás carbônico (CO2). Podemos calcular quanto de gasolina foi consumida para produzir 36 mols de CO2 (após uma hora e meia de reação), através de uma regra de três

2 mol ------- 16 mol

x mol ------- 36 mol

x = 4,5 mol de C8H18

Dessa forma, para saber a velocidade da reação em mols de gasolina por minuto, basta dividir a quantidade de mols de gasolina consumida (4,5 mols) pelo tempo da reação (1h30 = 90 min.):

V = 4,5 / 90

V = 0,05 mol/min

Portanto, a velocidade de reação, em número de mols da gasolina por minuto, será de 0,05 mol/min.

Espero ter ajudado!

#SRN