Question

Um experimento foi realizado com o objetivo de

determinar as características de determinada substância.

Para tanto, tomou-se uma amostra de 200 g da substância

a 240 °C. Com a ajuda de uma fonte térmica de potência

constante e igual a 1.200 W e evitando qualquer perda

de calor para o meio ambiente, traçou-se a curva de

aquecimento representada a seguir.

a) o calor específico da substância no estado sólido, em

cal/g °C.

b) o calor latente de fusão da substância, em cal/g.

c) o calor específico da substância no estado líquido, em

cal/g °C.

d) o calor latente de vaporização da substância, em cal/g.​

Answer 1

Boa noite ^-^

Letra A)

Em toda a parte sólida, desconsiderando a transição de estado físico, tivemos 50s no total.

Além disso, tivemos uma variação de 225 graus Celsius na temperatura.

Utilizando a potência:

$1200w = \frac{q}{50}$

$q = 60.000j$

Como queremos em calorias:

$q = \frac{60.000}{4,18} = 14354,06 \: cal$

Utilizando a fórmula do calor sensível:

$14354,06 = 200 \times c \times 225$

Desenvolvendo:

$c = 0,3189 \: cal/gC$

(Aproximadamente)

Letra B)

O derretimento durou 70s, logo:

$1200 = \frac{e}{70}$

$e = 84000j$

Em cal:

$e \: ou \: q = 20095,693 \: cal$

Calculando o calor latente de fusão:

$cl = \frac{20095,693}{200} = 100,47 \: cal/g$

Letra C)

Da mesma forma:

$1200 = \frac{q}{40}$

$q = 48.000j \: \: ou \: \: 11483,253 \: cal$

Calculando:

$11483,253 = 200 \times c \times 260$

Logo:

$c = 0,22 \: cal/gC$

Letra D)

Do mesmo modo:

$1200w = \frac{q}{60}$

$q = 72.000j \: \: ou \: \: 17224,88 \: cal$

Calculando:

$17224,88 = 200 \times cl$

$cl = 86,1244 \: cal/g$

Perdão se cometi algum erro.

Eu tentei.