Um determinado composto orgânico tem o valor de Ka = 3,24x10^-4. Suponha que em uma solução existem 1,3x10-1 mol/L deste ácido e 4,5x10^-2 mol/L do respectivo sal. Qual é o valor do pH desta solução? *
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HUM... vamos Usar o cálculo de relação molar
Relação molar= 1mol>6x10>MM>22,4L
tirando esse valores e atribuindo esses requisitos temo:
3,24x10-¹>1,3x10-¹>4,5x10-²>22,4
0,324.>0,13.>0,045.>22,4
0,042.0,045.22,4
0,0018954.22,4= 0,04245696
Arredondando para 0,042
o valor do PH
tm90060908:
muito obrigado ☺️
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