Question

Em um experimento sobre os gases ideais, uma amostra de 20 L de gás hidrogênio (H2) encontrava-se inicialmente à temperatura de 27 ºC, e pressão de 700 mmHg. Essa amostra foi então aquecida e sua temperatura atingiu 87 ºC e 600 mmHg de pressão. Nesse novo estado, qual será o volume ocupado pelo gás? OPÇÕES: A)20 L. B)38 L. C)40 L. D)28 L

Answer 1

Resposta:

V 1 = 20

P 1 = 700 mm Hg

T 1 = 27°c = 27+273=300 K

V 2 = ?

P 2 = 600 mm Hg

T 2 = 87°c = 27+273=360 K

aplicando na equação geral de gás equações relacione as três transformadas gasosas temos:

P 1 V 1 = P 2 V 2

T1 T 2

V2 = P 1 . V 1 . T 2

P 2 . T 1

V 2 = 700 . 20 . 360

600 . 300

V 2 = 28L

alternativa letra d correto

espero que te ajudei

Answer 2

Resposta:

V 1 = 20

P 1 = 700 mm Hg

T 1 = 27 °c = 27 + 273 = 300 K

V 2 = ?

P 2 = 600 mm Hg

T 2 = 87 ° c = 27 + 273 = 360 K

aplicando na equação geral de gás equações relacione as três transformados em gasosa temos :

P 1 V 1 = P 2 V 2

T 1 T 2

V 2 = P 1 . V 1 . T 2

P 2 . T 1

V 2 = 700 . 20 . 360

600 . 300

V 2 = 28 L

alternativa letra D correta 28 L

espero que te ajudei