Sabendo que os calores de combustão do enxofre monoclínico e do enxofre rômbico são, respectivamente, - 297,2 kJ/mol e - 296,8 kJ/mol, calcule a variação de entalpia na transformação de 1 mol de enxofre rômbico em enxofre monoclínico.
S (mon.) + O2(g) ⇒ SO2(g)
∆H1 = –297,2 kJ/mol
S (rômb.) + O2(g) ⇒ SO2(g)
∆H2 = –296,8 kJ/mol
Respostas
Resposta:S (rômb.) ⇒S (mon.) ΔH=0,4 KJ/mol(endotérmica),essa questão se trata Termoquímica Lei de Hess vai ser dada as equações semirreações o que tem que montar a equação global e a energia de entalpia da equação global.No Sistema de Equação muita gente gosta aplicar o método no Sistema de Equação é o método de Adição,no Sistemas Lineares quando tem 3 incógnitas iguais os resultados independentes de Matemática usa dois tipos de métodos são Regra de Cramer e Escalonamento(o que usa o método de Adição).No Termoquímica Lei de Hess nós aplicamos o método de Adição igual o estilo dos Sistemas de Equações e Sistemas Lineares de Matemática.NA Eletroquímica vai ser dada as 2 Equações Semi-Reações e as suas energias potenciais(tanto redução e tanto oxidação),se for catodo possui a maior energia potencial de redução e menor energia potencial oxidação em que o seu nox diminui sofre a Reação Redução provocando a Reação Oxidação se torna Agente Oxidante(espécie reduzida) e se for ânodo possui a menor energia potencial redução e maior energia potencial oxidação em que o seu nox aumenta sofre a Reação Oxidação provocando a Reação Redução se torna Agente Redutor(espécie oxidada) se Equação Semi-Reação do Anodo tendo o nox diminuido ja está errada,nós temos o que inverter a Equação Semi-Reação do ânodo para o que o seu nox aumenta,temos o que multiplicar os coeficientes nas Equações Semi-Reações(não precisa multiplicar as energias pontencias,vão serem colocadas para calcular a DDP da pilha),para que os Reagentes e Produtos batem em igualdades o que nós vamos eliminar Reagentes e Produtos em igualdades,nós não vamos eliminar Reagentes e Produtos diferentes por causa dos seus nox o que nós vamos montar a Equação Global da Pilha igual o estilo da Termoquímica Lei de Hess
Explicação:
S (mon.) + O2(g) ⇒ SO2(g) ∆H1 = –297,2 kJ/mol(inverter a equação)
S (rômb.) + O2(g) ⇒ SO2(g) ∆H2 = –296,8 kJ/mol
SO2(g) ⇒ S (mon.) + O2(g) ∆H1 =297,2 kJ/mol
S (rômb.) + O2(g) ⇒ SO2(g) ∆H2 = –296,8 kJ/mol
S (rômb.) ⇒S (mon.) ΔH=0,4 KJ/mol(endotérmica)
Resposta:
∆H = + 0,9kJ / mol
Explicação:
S (mon.) + O2 (g) -> SO2 (g)
Uma vez que são todos 1 mol cada, a mudança na entalpia será expressa como ∆H = ∆H2-∆H1
Dado ∆H2 = -296,8kJ / mol
∆H1 = -297,2kJ / mol
∆H = -296,8 - (- 297,2)
∆H = -296,8 + 297,2
∆H = 297,2-296,8
∆H = + 0,9kJ / mol