A pressão exercida por 1,0 mol de etileno (C2H6) que se comporta como um gás de van der Waals a 0 °C e 22,414 Litros será de: (considere as constantes a = 4,47 L² atm/mol²; b = 0,057 L/mol).
A) 830 atm
B) 83 atm
C) 0,83 atm
D) 0,99 atm
E) 990 atm
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Resposta:D) 0,99 atm
Explicação:n=1 mol,T=0°C+273-->273°K,V=22,414 L,a=4,47 L² atm/mol²,b=0,057 L/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?
P=[(nRT)/(V-nb)]-[an²/V²]
P=[(1.0,082.273)/(22,414-1.0,057)]-[4,47.1²/22,414²]
P=[(22,386)/(22,414-0,057)]-[4,47.1/502,387396]
P=[22,386/22,357]-[4,47/502,387396]
P=1,001297133-0,008897516
P=0,992399617 atm ou 0,99 atm ou 1 atm
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