Question

A pressão exercida por 1,0 mol de etileno (C2H6) que se comporta como um gás de van der Waals a 0 °C e 22,414 Litros será de: (considere as constantes a = 4,47 L² atm/mol²; b = 0,057 L/mol).


A) 830 atm

B) 83 atm

C) 0,83 atm

D) 0,99 atm

E) 990 atm

Answer 1

Resposta:D) 0,99 atm

Explicação:n=1 mol,T=0°C+273-->273°K,V=22,414 L,a=4,47 L² atm/mol²,b=0,057 L/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

                P=[(nRT)/(V-nb)]-[an²/V²]

                P=[(1.0,082.273)/(22,414-1.0,057)]-[4,47.1²/22,414²]

                P=[(22,386)/(22,414-0,057)]-[4,47.1/502,387396]

                P=[22,386/22,357]-[4,47/502,387396]

                P=1,001297133-0,008897516

                P=0,992399617 atm ou 0,99 atm ou 1 atm