Question

(Mackenzie-SP) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, dessa forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química de combustão completa do gás propano. Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão. Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano é igual a a) – 1670 kJ. b) – 6490 kJ. c) 1670 kJ. d) – 4160 kJ. e) 4160 kJ

Answer 1

Letra e). Com os valores de energia de ligação e o ΔH fornecidos pelo exercício, devemos fazer o seguinte para resolver a questão:

1º Passo: Escrever a equação representando a fórmula estrutural de cada um dos participantes da equação:



2º Passo: Calcular a energia total das ligações nos reagentes. Para isso, devemos multiplicar o valor da energia da ligação entre os átomos envolvidos pelo coeficiente estequiométrico na equação e pelo número de vezes que ela se repete na estrutura. Por fim, basta somar os valores.

Hreagentes = 4.(C-H) + 1. (Cl-Cl)

Hreagentes = 4.(105) + 1.(58)

Hreagentes = 420 + 58

Hreagentes = 478 Kcal.mol-1

OBS.: Nos reagentes, a energia é sempre absorvida, logo, o valor dela nos reagenetes é sempre positivo.

3º Passo: Calcular a energia total das ligações nos produtos. Para isso, devemos multiplicar o valor da energia da ligação entre os átomos envolvidos pelo coeficiente estequiométrico na equação e pelo número de vezes que ela se repete na estrutura. Por fim, basta somar os valores.

Hprodutos = 3.(C-H) + 1.(C-Cl) + 1.(H-Cl)

Hprodutos = 3.(105) + 1.(C-Cl) + 1.(103)

Hprodutos = 315 + (C-Cl) + 103

Hprodutos = [418 + C-Cl)] Kcal.mol-1

OBS.: Nos produtos, a energia é sempre liberada, logo, o valor dela nos produtos é sempre negativo:

Hprodutos = - [418 + C-Cl)] Kcal.mol-1

4º Passo: Utilizar os valores encontrados para reagentes e produtos, bem como o valor fornecido para o ΔH, na seguinte fórmula:

ΔH= Hprodutos + Hreagentes

- 25= - [418 + C-Cl)] + 478

- 25 = - 418 - (C-Cl) + 478

(C-Cl) = - 418 + 478 + 25

ΔH= + 85 Kcal.mol-1