Question

Atualmente são emitidos por automóveis cerca de 1,104 × 10-3 g de dióxido de nitrogênio, NO2, por ano na atmosfera. Esse gás reage na atmosfera contribuindo para o aumento da acidez das águas da chuva, o que acarreta a deterioração de monumentos históricos, dentre outros. Considere-se que o ácido nítrico, HNO3, presente na chuva ácida, reage com os monumentos constituídos, essencialmente, de carbonato de cálcio, CaCO3, de acordo com as equações a seguir: 3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g) CaCO3(s) + 2HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Massas molares (g mol-1): CaCO3 = 100; HNO3 = 63; Ca(NO3)2 = 164; H2O = 18; CO2 = 44; NO2 = 46. A massa de carbonato de cálcio degradada em um ano, em miligramas, será de: a) 0,2. b) 0,4. c) 0,8. d) 2,4. e) 3,3.

Answer 1

Resposta:

Correto e a D)2,4

Explicação: