Question

3. O gráfico representa a isoterma de certa massa de um gás ideal que sofre uma transformação a temperatura constante. Com base nos valores informados no gráfico, determine a pressão correspondente ao estado B e o volume correspondente ao estado C.

Answer 1

Resposta:

Como o gás é ideal e a temperatura é constante, temos:

pA.vA = pB.vB = pC.vC

Façamos a substituição dos valores apresentados pelo gráfico na primeira equação:

pA.vA = pB.vB

(5,0).(0,5) = pB(0,8)

pB = 2,5/0,8

pB = 3,125 atm

Façamos, agora, a substituição dos valores apresentados pelo gráfico na segunda equação:

pB.vB = pC.vC

(3,125).(0,8) = (1,0).vC

vC = 2,5/1,0 = 2,5 m³

Answer 2

A pressão que corresponde ao estado B é de 3,125 atm e o volume que corresponde ao estado C é de 0,4 m³.

Nesse exercício é apresentado um gráfico onde há a transformação de um gás ideal, é dito que o gás ideal transforma-se a uma temperatura constante. Através da fórmula $P_a*V*_a=P_b*V_b=P_c*V_c$.

Para achar a pressão no estado B deve-se utilizar a fórmula apresentada substituindo seus valores. Calculando temos:

$5atm*0,5m^3=P_b*0,8m^3\\P_b=\frac{2,5atm*m^3}{0,8m^3} \\P_b=3,125atm$

Para achar o volume no estado C é necessário utilizar a fórmula que foi mostrada. Calculando temos:

$5atm*0,5m^3=1atm*V_c\\V_c=\frac{1atm}{2,5atm*m^3} \\V_c=0,4m^3$

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/23690062