Question

100 PONTOS
A combustão completa do butanol é representada pela equação:

C4H10O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)

a) Qual o volume de gás oxigênio necessário para reagir com 1,806x1024 moléculas

de butanol?

b) Qual o número de moléculas de dióxido de carbono produzido quando são

utilizados 96g de gás oxigênio?

c) Qual a massa de butanol necessária para produzir 36g de água?​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo

Explicação:    1 C4H10O(l) + 6 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l)

                              1.74 g        6.32 g          4.44 g     5.18 g

a)1 mol-->MM-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L

      n          m                               x                                      V                      

  1 mol-->32 g-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L

      n          m       1,806x10^24 átomos ou moléculas      V              

6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L

1,806x10^24 átomos ou moléculas      V              

v=1,806.10^24.22,40/6,02.10^23

V=4,04544.10^25/6,02.10^23

V=67,20 L

b)1 mol-->MM-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L

      n          m                               x                                      V                      

  1 mol-->44 g-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L

      n        96 g                             x                                         V  

44 g-->6,02.10^23 átomos ou moléculas

96 g                             x  

x=96.6,02.10^23/44

x=5,7792.10^25/44

x=1,313454545.10^24 átomos ou moléculas

c)1 C4H10O(l) + 6 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l)

          1.74 g        6.32 g          4.44 g     5.18 g

            m                                                     36 g

5.18.m=1.74.36

90.m=2664

m=2664/90

m=29,60 g