Question

QUESTÃO 1

Sob pressão de 3 atm e temperatura
de 17 °C, o gás nitrogênio
ocupa o volume
de 49,2 litros. Para este gás, nessas condições determine:
a) a massa do gás
b) o número n de mols do gás;
M = 28 g:
c) o volume molar desse gás.
Dados: Mol do oxigenio= 16 g/mol) : R= 0,082 atm. L/mol.K.

Socorro, alguém me ajuda pfvr.​

Answer 1

Resposta:

a) m = 173,8g

b) n = 6,2 mol

c) V= 7,9 L/mol

Explicação:

a) (obs: os dados destacados não encontram-se no enunciado)

Dado que: p= 3atm; T= 17ºC = 290 K; V= 49,2L ; R= 0,082atm.L/mol.K e a massa molar do gás nitrogênio é MM(N2) = 28g/mol, podemos calcular a massa de gás nitrogênio m nessas condições usando a lei do gas ideal

p V = n R T

Lembremos que o número de mols pode ser dado por:

$n \: = \: \frac{m}{MM}$

e substituímos n na lei do gás ideal, obtendo:

$p V = \frac{m}{MM} R T$

Como queremos primeiramente a massa (m) de nitrogênio, podemos isolar o termo:

$m \: = \frac{p \: V \times \:MM}{R \: T}$

$m \: = \frac{3atm \: 49.2L \: \times \:28 \frac{g}{mol} }{0.082 \: \frac{atm. L}{mol.K} \times \: 290 \: K}$

$m = \: 173.8g$

b) Com o valor da massa calculado, podemos usar (novamente) a expressão do número de mols n, desta vez para determiná-lo:

$n \: = \: \frac{m}{MM} = \frac{173.8g}{28 \frac{g}{mol} } = \: 6.2 \: mol$

c) Nas condições apresentadas 6,2 mol de gás nitrogênio (N2) ocupam 49,2 L. Com isso podemos calcular o volume molar V:

$V \: = \frac{49.2 \: L }{6.2 \: mol} = 7.9 \: L/mol$