Question

URGENTE!!!!
O processo de Haber para a síntese da amônia foi um grande avanço em relação à fixação de
nitrogênio atmosférico. No processo Haber, a síntese é realizada em temperatura de 400 °C
e pressão de 200 atm, utilizando um catalisador apropriado. A reação que ocorre é:
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)
Que volume aproximado de gás nitrogênio, em litros, mantido a 200 atm e 400°C deve ser
usada para produzir 1 kg de NH3?
Dado: R = 0.082 atm. L mol.K. M(NH3) = 17 g mol. Volume molar nas CNTP = 22,4 L​

Answer 1

Resposta:

O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940), no processo estipulado por eles, a amônia é produzida a altas temperaturas (500 °C e pressão de 200 atm). Como se vê, a temperatura e pressão são altíssimas, o que permite obter o produto: a amônia líquida, que pode ser usada como fertilizante para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo:

N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)                ∆ H = -92,22 Kj

Explicação: