Question

No emprego do hipoclorito de cálcio, Ca(OCl)₂, no tratamento de água de piscinas, ocorre e reação representada pela equação abaixo.

OCl⁻ + H₂O ~> HOCl + OH⁻          K (b) = 3,6 x 10⁻⁷

A ação do hipoclorito é otimizada entre os valores de pH 7,0 e 7,5. Considerando o valor típico de 5,0 x 10⁻⁸ mol . L⁻¹ para a concentração de H⁺, pode-se afirmar que, nessas condições, a razão [ HOCl ] / [OCl⁻] apresenta um valor aproximadamente igual a:

a) 0,14
b) 1,8
c) 7,2
d) 1,8 . 10⁻⁷
e) 7,2 . 10⁻⁷

Por favor, me ajudem!

Answer 1

pH = - log  [H⁺]

pH =  - log [ 5,0 x 10⁻⁸ ]

pH = - ( log 5  +  log 10⁻⁸ ]

pH = - ( 0,7 - 8)

pH = 7,3


pH + pOH = 14

pOH = 14 - 7,3 = 6,7


pOH = - log [ OH ⁻ ]

- pOH = log [OH⁻]

$10^-^6^,^7 = [ OH ^-]$


OCl⁻ + H₂O ~> HOCl + OH⁻    

$Kb = \frac{[ HOCl] . [OH-]}{[OCl-]}$

$3,6.10^-^7 = \frac{10^-^6^,^7 . 10^-^6^,^7 }{X}$

X = $\frac{10^-^1^3^,^4}{3,6.10^-^7}$

X = $0,28.10^-^6^,^4$



Razão =  [ HOCl ] / [OCl⁻]

R = $\frac{10^-^6^,^7 }{0,28.10^-^6^,^4}$

R= 3,57 . $10^-^0^,^3$

R = 3,57 . ( 0,50 )  ~> ≈ 1,8