Question

8 O sulfato de zinco (ZnSO4) é usado clinicamente como um suplemento dietético. Especificamente, ele é utilizado para tratar a deficiência de zinco e na prevenção das condições daqueles em condições de alto risco. Matheus deseja preparar uma solução de sulfato de zinco dissolvendo 40 g de sulfato em 500 mL de água. Qual a concentração molar dessa solução? Dado as massas atômicas: (Zn=65) (S=32) (O=16)

a) 3 mol/L

b) 2 mol/L

c) 1,5 mol/L

d) 0,6 mol/L

e) 0,1 mol/Lu​

Answer 1

Olá!:

* Cálculo da massa molar do ZnSO₄ :

ZnSO₄ = ( 65 * 1 ) + ( 32 * 1 ) + ( 16 * 4 ) => 161 g/mol

Quantidade em mols do soluto:

Massa do soluto = 40 g

n = massa soluto / massa molar

n = 40  / 161

n = 0,2484

Volume em litros de solução :

1 L ---------- 1000 mL

V L ---------- 500 mL

V L = 500 * 1 / 1000

V L = 500 / 1000

V L = 0,5 L

Por fim, calcula-se a concentração molar :

M = n / V

M = 0,2484 / 0,5

M = 0,496 mol/L

Nenhuma das alternativas corresponde !

Espero ter ajudado!