Question

Dado o diagrama de um processo químico: (APRESENTE A JUSTIFICATIVA DO TESTE COM OS CÁLCULOS ENVOLVIDOS E A EXPLICAÇÃO DO PROCESSO)

Answer 1

Bom dia ^-^

Resultado:

Processo Endotérmico, de ΔH = +570kj

(Alternativa E)

Cálculos:

Os produtos tem entalpia de +400kj, enquanto os reagentes tem entalpia de -170kj.

Logo, as substâncias absorveram:

$H=400-(-170)$

$H=400+170$

$H=+570\: kj$

Essa é a variação de entalpia, e como é positiva, o processo é endotérmico.

Explicação do Processo:

Primeiramente, os reagentes, de entalpia -170kj, absorvem a energia necessária para que reajam, que vale +570kj, formando os produtos, de entalpia 400kj.

Perdão se cometi algum erro.

Answer 2

Explicação:

$\sf \Delta H=H_{produtos}-H_{reagentes}$

$\sf \Delta H=400-(-170)$

$\sf \Delta H=400+170$

$\sf \Delta H=+570~kJ$

Como $\sf \Delta H > 0$, o processo é endotérmico.

Letra E