Temos o equilíbrio: CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g) e queremos aumentar a concentração de H2O(g) nesse equilíbrio. Para isso ocorrer, devemos: a) Aumentar a pressão sobre o sistema. b) Diminuir a pressão sobre o sistema. c) Adicionar H2 (g) ao sistema. d) Retirar CO2 (g) do sistema. e) Adicionar CO (g) ao sistema.
Respostas
Resposta:
Letra C, adicionar H2 (g) ao sistema.
Explicação:
a) Aumentar a pressão sobre o sistema. ERRADA, pois ao analisar a reação percebemos que são: 1 mol de CO(g) + 1 mol de H2O(g)= 2V; e 1 mol de CO2(g) + 1 mol de H2(g)= 2V, logo, o volume do reagente é igual ao volume do produto, sendo assim não ocorrerá deslocamento com o aumento da pressão.
b) Diminuir a pressão sobre o sistema. ERRADA, pois como dito na alternativa anterior, por terem volumes iguais o valor da pressão não influenciará no deslocamento.
c) Adicionar H2 (g) ao sistema. CORRETA, pois como a questão deseja o aumento da concentração de H2O, o acréscimo de H2 no produto faria com que fosse necessária maior produção de H2O para manter o equilíbrio fazendo com que a reação se desloque para a esquerda.
d) Retirar CO2 (g) do sistema. ERRADA, pois ao retirar o CO2 do sistema o equilíbrio se deslocaria para a direita favorecendo a produção do produto.
e) Adicionar CO (g) ao sistema. ERRADA, pois o aumento da concentração do reagente faz com que o equilíbrio se desloque para a direita, favorecendo a produção do produto.
Espero ter ajudado.