Question

UFRGS 2016 - Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa. A seguir ligação e energia de ligação: H-O = 464 , H-H = 436 , O=O = 498 , O-O = 134 , valores na unidade kj/mol. Reação H2 + 1/2 O2 → H2O (g)
0 pontos
A)– 243 kJ mol–1
B)– 134 kJ mol–1
C)+ 243kJ mol–1
D)+ 258 kJ mol–1
E)+ 1532 kJ mol–1

Answer 1

Letra (A)

A variação da entropia (AH) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos pela,pela entalpia inicial , a entalpia dos reagentes.

Para à resolução, vamos primeiro montar a equação da reação de formação da água gasosa;

H2+1/2 02-H2O (g)

Verificando as ligações existentes temos

UMA LIGAÇÃO H-H NOS REAGENTES.

1/2 LIGAÇÃO O=O REAGENTES.

DUAS LIGAÇÕES H-O NOS PRODUTOS.

Aplicando na fórmula de entalpia:

AH= Energia dos reagentes- Energia dos produtos

AH=(436+1/2 . 498) - (2.464)

AH= 685 - 928

AH= - 243 KJ mol-1